Магистерская диссертация на тему: Хлорид кальция. физико-химические свойства. Применение. Сырье

Введение

Хлорид кальция СаСI2 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см3. Плавится при 772°С. Сильно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСI2 *2Н2О при 20°С равна 22%, при 50°С - 17%, а над СаС12*6Н2О при 10°С - 38%, при 20°С - 32,3%, при 24,5°С - 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25°С позволяет понизить влажность газа до 0,14 - 0,25 г воды в 1 л.

С аммиаком СаСI2 образует двойные соединения CaCl2*4NH3. СаСI2*8NH3.

При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

а в присутствии SiO2 или идут реакции:

Заметное разложение СаС12 в сухом и влажном воздухе идет выше 830°С, в присутствии - выше 720°С, в присутствии Al2O3 выше 800°С.

Известен субхлорид кальция СаС12 устойчивый при температуре выше 800°С, образующийся при нагревании СаС12 с металлическим кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении.

В солянокислых растворах растворимость СаС12 уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура. При 0° в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС12 (вместо 37,30% в воде), при 15°С и содержании в растворе 26,20% НС1 растворяется 21,3% СаС12 (вместо 41,2% в воде). В системе НС1-СаС12-Н2О при 15°С кристаллизуются две твердые фазы: СаС12*2Н2О и СаС12*6Н2О, при 25°С - три твердые фазы: СаС12*2Н2О, СаС12*4Н2О, СаС12*6Н2О. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах. Растворимость NaCI в системе СаС12-NaCl-Н2О (при 0°С) непрерывно уменьшается по мере растворения СаС12 (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС12). При более высоких температурах, помимо NaCl, кристаллизуются также СаС12.

Оглавление

- Хлорид кальция. физико-химические свойства

- Применение

- Сырье

- Получение плавленого хлорида кальция из дистиллерной жидкости содового производства

- Получение хлорида кальция из маточного щелока хлоратного производства

- Получение гидрооксихлорида кальция и хлорида кальция из него

- Получение безводного хлорида кальция из соляной кислоты и известняка

- Список использованной литературы 18

Список литературы

1. Глинка Н. Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1988. - 702 с.

2. Полеес М. Э. Аналитическая химия. - М.: Медицина, 1981. - 286 с.

3. Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. - М.: Химия, 1964. - 430 с.

4. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Физическая и коллоидная химия. - Л. : Мир, 1994. - 278 с.

5. Физическая химия. Практическое и теоретическое руководство. Под ред. Б. П. Никольского, Л.: Химия, 1987. - 875 с.

6. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979, - 438 с.

7. Бусев А. И. Аналитическая химия молибдена. М.: Издательство АН СССР, 1962, - 300с.

8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч. III. М.: Высшая школа, 1976, 320 с.